Berilahtanda silang (x) didepan huruf a,b . Deretan senyawa berikut ini tergolong senyawa kovalen, kecuali answer choices. Setiap soal telah di sediakan pembahasannya secara ringkas dan konsep cerdiknya, sehingga apabila siswa mencoba sendiri latihan soal tersebut, . Contoh soal seni contoh soal seni budaya kelas 10 x sma ma smk .
FCFebryani C18 Agustus 2021 0439PertanyaanDeretan senyawa berikut ini tergolong senyawa kovalen, Kecuali... A HF1,HCI, HI B. BH2,BF3,CO2 C. H2O,NH3,CO2 D. Li2O,CaO,MgO E. IF5,CCI4,CF41181Jawaban terverifikasiLAMahasiswa/Alumni Institut Teknologi Bandung18 Agustus 2021 0900Hai Kak Febryani semoga terbantu ya ^^Yah, akses pembahasan gratismu habisDapatkan akses pembahasan sepuasnya tanpa batas dan bebas iklan!Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?Tanya ke ForumBiar Robosquad lain yang jawab soal kamuRoboguru PlusDapatkan pembahasan soal ga pake lama, langsung dari Tutor!Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!
IrpanRomadona. Silabus OKTAN ITB 2016 Berikut adalah Silabus OKTAN ITB 2016. Silahkan dibaca dan dipelajari Tata nama dan reaksi dari berbagai senyawa Alkana, alkena dan alkuna √ Alkanol dan alkoksi alkana √ Alkanal dan alkanon √ Asam alkanoat dan alkil alkanoat √ Benzena dan turunannya √ Senyawa nitrogen √ Senyawa halogen √
Latihan Soal Ikatan Kimia Kelas 10 SMA MA dan Kunci Jawabannya Berikut ini kami bagikan latihan soal ikatan kimia elektron kelas 10 SMA MA dan Kunci Jawabannya Latihan soal ikatan kimia kelas 10 SMA MA ini untuk membantu belajar peserta didik dalam memahami materi kimia tentang ikatan kimia. Bentuk latihan soal ikatan kimia kelas 10 SMA/MA ini adalah Pilihan Ganda dengan lima alternatif jawaban dan sudah tersedia kunci jawabannya yang dapat di unduh dengan mudah. Soal nomor 1 Unsur 9Y berikatan dengan unsur 19K membentuk suatu senyawa. Rumus molekul dan jenis ikatan yang terbentuk secara berurutan … A. KY-ionik B. KY-kovalen C. KY2-ionik D. K2Y-ionik E. KY2-kovalen Soal nomor 2 Nomor atom P, Q, R, S adalah 6, 9, 11, 18. Pasangan unsur- unsur yang diharapkan dapat membentuk ikatan ion adalah …. A. P dan Q B. R dan Q C. Q dan S D. S dan R E. P dan S Soal nomor 3 Unsur X mempunyai nomor atom = 20. Unsur Y mempunyai nomor atom = 9. Senyawa yang terbentuk dari kedua unsur ini mempunyai rumus …. A. XY B. X2Y C. XY2 D. X2Y3 E. XY3 Soal nomor 4 Unsur X dengan konfigurasi elektron 1s22s22p63s2 dapat bereaksi dengan unsur Y, yang terletak pada golongan oksigen, membentuk senyawa …. A. XY B. X2Y C. X2Y3 D. X3Y E. XY2 Soal nomor 5 Unsur X mempunyai konfigurasi elektron kloridanya mempunyai rumus …. A. XCl B. XCl2 C. XCl3 D. XCl4 E. XCl5 Soal nomor 6 Zat-zat berikut merupakan senyawa dengan ikatan kovalen adalah, kecuali … A. N2 C. F2 D. HCl E. NaCl Soal nomor 7 Empat unsur A, B, C, D masing-masing mempunyai nomor atom 6, 10, 17, dan 19. Pasangan unsur-unsur yang dapat membentuk ikatan ion adalah …. A. A dan C B. A dan B C. C dan D D. B dan C E. B dan D Soal nomor 8 Unsur X terdapat dalam golongan karbon dan unsur Y mempunyai nomor atom 17. Senyawa yang dapat terbentuk dari kedua unsur tersebut adalah … A. XY B. X2Y C. XY2 D. XY3 E. XY4 Soal nomor 9 Pasangan senyawa berikut yang merupakan pasangan senyawa yang memiliki ikatan kovalen adalah… A. KCl dan HCl B. H2S dan Na2S C. PCl3 dan FeCl3 D. CH4 dan NH3 E. H2O dan Na2O Soal nomor 10 Sebuah atom netral X mempunyai konfigurasi electron sebagai Jika unsur tersebut membentuk hidrida, maka kemungkinan senyawa yang terbentuk adalah …. A. ionik dengan rumus XH2 B. ionik dengan rumus XH C. kovalen dengan rumus XH2 D. kovalen dengan rumus XH E. kovalen dengan rumus XH3 Soal nomor 11 Deretan senyawa berikut ini tergolong senyawa kovalen, kecuali …. A. HF, HCl, HI B. BH3, BF3, CO2 C. H2O, NH3, CO2 D. Li2O, CaO, MgO E. IF5, CCl4, CF4 Soal nomor 12 Perhatika struktur Lewis senyawa ammonium klorida seperti di kovalen koordinasi dinyatakan dengan nomor …. A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 Soal nomor 13 Gambar rumus elektron HNO3 menurut Lewis di atas, maka Ikatan kovalen koordinasi ditunjukkan oleh nomor… A. 1 B. 2 C. 3 E. 5 Soal nomor 14 Ikatan kovalen merupakan ikatan … A. antar atom logam dan non logam B. antaratom elektropositif C. dengan penggunaan bersama pasangan elektron D. antar elektronegatif dengan atom elektropositif E. antar atom non logam dan logam Soal nomor 15 Unsur X dan Y menempati posisi seperti ditunjukkan pada gambar sistem periodik tersebut di atas. Rumus paling tepat yang menggambarkan senyawa yang hanya terdiri atas X dan Y adalah … A. XY B. XY2 C. X2Y D. X2Y3 E. X3Y2 Kunci Jawaban – Unduh Demikian yang dapat kami bagikan Latihan Soal Ikatan Kimia Kelas 10 SMA MA dan Kunci Jawabannya. Semoga bermanfaat Daridaftar senyawa pada option soal di atas, hanya KCl dan NaCl yang tergolong senyawa ion. Artinya 2 senyawa ini dapat menghantarkan listrik dalam wujud cair maupun larutan. Sedangkan HCl adalah senyawa kovalen polar (asam kuat) yang hanya dapat menghantarkan listrik dalam wujud larutan dan CCl4 merupakan senyawa kovalen nonpolar yang tidak KimiaKimia Anorganik Kelas 10 SMAIkatan Kimia, Bentuk Molekul, dan Interaksi AntarmolekulIkatan Ion dan Ikatan KovalenIkatan Ion dan Ikatan KovalenIkatan Kimia, Bentuk Molekul, dan Interaksi AntarmolekulKimia AnorganikKimiaRekomendasi video solusi lainnya0431Jika atom XZ=11 dan atom YZ=8 berikatan, rumus senya...0151Diketahui unsur X dengan nomor atom 12 dan unsur Y dengan...0229Jika atom 11 Na berikatan dengan atom 16 S, maka jenis ik...Teks videoEcoprint Isal kali ini kita diminta untuk menentukan di antara deretan senyawa yang diberikan manakah yang tidak tergolong senyawa kovalen dan senyawa kovalen sendiri dapat diartikan sebagai senyawa yang dibentuk oleh atom atomnya dengan ikatan kovalen kata kuncinya ikatan kovalen itu terbentuk di antara unsur-unsur non logam jadi apabila unsur non logam berikatan dengan unsur nonlogam akan terbentuk ikatan kovalen. Selain itu terdapat ikatan ion ikatan ionik akan terbentuk Di antara unsur logam yang membentuk ion positif dengan unsur nonlogam yang membentuk ion negatif di sini kita dapat menentukan yang memiliki ikatan kovalen dengan menentukan unsur unsurnya termasuk non logam atau logam kita lihat dari opsi a di situ ada HF HCl dan juga apabila kita lihat unsur-unsurnya yaitu F CL dan juga ih ini semuanya termasuk unsur nonlogam sehingga pada HF HCl dan juga akan terbentuk ikatan lalu pada opsi beli di situ ada bh 3 PS3 dan juga CO2 kita lihat unsur-unsurnya untuk b f dan juga Oh ini juga termasuk unsur hingga pada pH 3 pada PS3 dan juga pada CO2 ikatan yang terbentuk adalah ikatan kovalen pada Office di situ ada H2O NH3 dan CO2 unsur yang terlibat dan n merupakan non logam 3 pada H2O NH3 dan juga CO2 ikatan yang terbentuk adalah ikatan kovalen pada li2o ada dan juga ada nah kita lihat unsur yang terlibat yang pertama untuk l i c k dan juga MG ini tergolong unsur logam yaitu dari golongan 2A sementara itu untuk oksigen ya tentunya adalah unsur nonlogam pada opsi edisi nada F 5 4 3 unsur-unsur yang terlibat adalah ini semuanya adalah unsur logam yang dapat kita tentukan pada oxide tadi terbentuk Di antara unsur logam dan unsur non logam dari unsur x 2 akan membentuk ion positif dan oksigen akan membentuk ion negatif begitu juga pada akhirnya akan membentuk ion positif akan membentuk ion negatif pada MG dan Q akan membentuk ion positif dan ion negatif 3 pada oksida ini yang akan terbentuk adalah ikatan ion dan ikatan kovalen 3 jawaban yang tepat adalah pada opsi B Pilihlah jawaban yang diminta dan terima kasih sampai jumpa di pertanyaan berikutnya Syaratikatan kovalen: golongan IV A, V A, VI A, VII A, dan H 19 A : 2 8 8 1 dan 35 B : 2 8 18 7 ikatan ion. 5. Deretan senyawa berikut ini tergolong senyawa kovalen, kecuali a. HF, HCl, HI . b. BH 3, BF 3 CO 2. c. H 2 O, NH 3, CO 2. d. Li 2 O, CaO, MgO . e. Senyawa berikut mengikuti aturan octet, kecuali
deretan senyawa berikut ini tergolong senyawa kovalen, kecuali a. HI, HCl, HF b. BH3, BF3, CO2 c. H2O, NH3, CO2 d. Li2O, CaO, MgO e. IF5, CCl4, CF4 Jawaban yang benar adalah opsi D. Simak pembahasan berikut ya. Senyawa kovalen merupakan senyawa yang unsur-unsurnya berikatan dengan cara pemakaian elektron bersama. Ikatan kovalen dapat terjadi antara unsur nonlogam dan nonlogam. Contoh ikatan kovalen antara lain HI, HCl, HF, BH3, BF3, CO2, H2O, NH3, IF5, CCl4, CF4, dan lain-lain. Senyawa ion adalah senyawa yang berikatan secara ionik, yaitu adanya gaya elektrostatik antara ion positif dan ion negatif dalam berikatan kimia, Contoh ikatan ion antara lain Li2O, CaO, MgO, dan lain- lain. Dengan demikian, deretan senyawa berikut ini tergolong senyawa kovalen, kecuali Li2O, CaO, MgO.
Beberapasenyawa mengandung ion dan ikatan kovalen . Senyawa ini mengandung ion poliatomik . Banyak dari senyawa ini mengandung logam, bukan logam, dan juga hidrogen. Namun, contoh lain mengandung logam yang bergabung melalui ikatan ionik menjadi non logam yang terikat secara kovalen. Berikut adalah contoh senyawa yang menunjukkan kedua jenis
1. Pasangan senyawa di bawah ini yang merupakan senyawa ion adalah … a. NaCl dan KBr b. CH4 dan NH3 c. SO2 dan HCl d. H2O dan KBr e. KCl dan HCl Jawab a Syarat ikatan ion golongan I A / II A berikatan dengan VI A / VII A Na dan K golongan I A Cl dan Br golongan VII A 2. Nomor atom unsur P, Q, R dan S adalah 6, 9, 11, dan 18. Pasangan unsur-unsur yang diharapkan dapat membentuk ikatan ion adalah … a. P dan Q b. R dan Q c. Q dan S d. S dan R e. P dan S Jawab b. 6P = 2 4 Golongan IV A 9Q = 2 7 Golongan VII A 11R = 2 8 1 Golongan I A 18S = 2 8 8 Golongnan VIII A Syarat ikatan ion golongan I A / II A berikatan dengan VI A / VII A 3. Suatu senyawa dengan rumus molekul XY. Jika konfigurasi elektron atom X 1s2 2s2 2p6 3s2 dan konfigurasi elektron atom Y 1s2 2s2 2p4, maka XY mempunyai ikatan … a. Kovalen polar b. Kovalen non polar c. Kovalen koordinasi d. Elektrovalen e. Logam Jawab d X 3s2 Golongan II A Ikatan ion / elektrovalen Y 2p4 2s2 Golongan VI A Ikatan ion / elektrovalen 4. Pasangan unsur yang membentuk ikatan kovalen adalah … a. 17X dan 11Y b. 12P dan 17Q c. 6R dan 17Q d. 20M dan 16T e. 19A dan 35B Jawab c Syarat ikatan kovalen golongan IV A, V A, VI A, VII A, dan H 17X 2 8 7 dan 11Y 2 8 1 ikatan ion 12P 2 8 2 dan 17Q 2 8 7 ikatan ion 6R 2 4 dan 17Q 2 8 7 ikatan kovalen 20M 2 8 8 2 dan 16T 2 8 6 ikatan ion 19A 2 8 8 1 dan 35B 2 8 18 7 ikatan ion 5. Deretan senyawa berikut ini tergolong senyawa kovalen, kecuali … a. HF, HCl, HI b. BH3, BF3 CO2 c. H2O, NH3, CO2 d. Li2O, CaO, MgO e. IF5, CCl4, CF4 Jawab d Syarat ikatan kovalen golongan IV A, V A, VI A, VII A, dan H Pilihan D terdapat Ca dan Mg Golongan II A 6. Di antara senyawa berikut yang bukan molekul kovalen polar adalah … a. HCl b. NaCl c. NH3 d. H2O e. PCl3 Jawab b Molekul Penyusun Keterangan Ikatan HCl Gas – Gas 2 atom tidak sejenis polar Kovalen polar NaCl Logam – Gas Ion NH3 Gas – Gas PEI = 3 N golongan V A PEB = 5 – 3 = 2 Kovalen polar H2O Gas – Gas PEI = 2 O golongan VI A PEB = 6 – 2 = 4 Kovalen polar PCl3 Gas – Gas PEI = 3 P golongan V A PEB = 5 – 3 = 2 Kovalen polar 7. Di antara senyawa berikut yang paling polar adalah … a. HF b. HCl c. F2 d. HBr e. HI Jawab a Paling polar → beda keelektronegatifan besar HF → golongan I A dan VII A maka elektronegativitasnya besar 8. Di antara senyawa-senyawa berikut, yang dapat membentuk ikatan hidrogen adalah … 1 HF 2 NH3 3 H2O 4 HCl a. 1, 2 dan 3 b. 2 dan 3 c. 1 dan 3 d. 1, 2 dan 4 e. 1, 2, 3 dan 4 Jawab a Syarat ikatan hidrogen H berikatan langsung dengan N, F, atau O. Pilihan 1, 2 dan 3 benar. 9. Titik didih HF lebih tinggi daripada HCl. Hal ini disebabkan karena antara molekul-molekul HF terdapat ikatan … a. kovalen b. ion c. hidrogen d. van der waals e. kovalen koordinat Jawab c HF → H berikatan langsung dengan F, artinya ikatan hidrogen Ikatan hidrogen membuat senyawa mempunyai titik didih tinggi. 10. Diketahui nomor atom H = 1; C=6; N = 7; O = 8; P=15; dan Cl =17. Senyawa berikut mengikuti aturan octet, kecuali … a. CHCl3 b. NH3 c. H2O d. CH4 e. PCl5 Jawab e. Teori octet menyatakan bahwa disekitar atom pusat terdapat 4 pasang electron ikatan 8 elektron, sedangkan pada PCl¬5, atom pusatnya P terdapat 5 pasang electron ikatan 10 elektron, disebut dengan super octet. 11. Unsur X mempunyai nomor atom 20. Senyawa garamnya bila dipanaskan akan menghasilkan gas yang dapat mengeruhkan air barit. Rumus senyawa tersebut adalah … a. X2SO4 b. XSO4 c. X2CO3 d. XCO3 e. XCl2 Jawab d Unsur X yang mempunyai nomor atom 20, berarti unsur Ca. Senyawa yang dipanaskan dan menghasilkan gas adalah CaCO3. Reaksinya CaCO3s → CaOs + CO2g CO2g + BaOH2aq → BaCO3s + H2Ol Air barit barium hidroksida 12. Senyawa manakah yang tidak membentuk ikatan hidrogen antar molekulnya ? a. CH3CHO b. CH3NH2 c. CH3OH d. NH3 e. NH4OH Jawab a Ikatan hidrogen antar molekul terdapat pada molekul-molekul yang mempunyai atom hidrogen yang terikat pada atom N, O atau F. Pada molekul CH3CHO, atom H tidak terikat pada atom O. H H-C-C-H H 13. Unsur X mempunyai konfigurasi elektron 2. 8. 6. Unsur tersebut akan membentuk ion . . . . a. X3- b. X2- c. X- d. X+ e. X2+ Jawab b Elektron Valensinya 6, sehingga untuk mencapai kestabilan unsur X akan menerima 2 elektron dan membentuk ion negatif. 14. Jika unsur A memiliki nomor atom 8 dan nomor massa 18, struktur dari A2- terdiri atas . . . . a. 10 elektron, 8 proton, 8 neutron b. 10 elektron, 8 proton, 10 neutron c. 8 elektron, 8 proton, 10 neutron d. 8 elektron, 8 proton, 18 neutron e. 6 elektron, 8 proton, 10 neutron Jawab b Jika unsur A memiliki nomor atom 8 maka elektron valensinya adalah 6 sehingga menerima 2 elektron dan jumlah elektronnya menjadi 10. Nomor atomnya 8 sehingga mempunyai 8 proton. Jumlah neutron sama dengan nomor massa dikurangi proton, 18 – 8 = 10 neutron. 15. Cermati tabel berikut ! Unsur Konfigurasi Elektron P 2. 2 Q 2. 8 R 2. 8. 1 S 2. 8. 6 T 2. 8. 7 Tabel diatas menunjukan konfigurasi elektron unsur P, Q, R, S dan T. Unsur yang paling mudah menangkap 1 elektron adalah . . . . a. P b. Q c. R d. S e. T Jawab e Unsur T mempunyai elektron valensi 7. Sehingga paling mudah menangkap 1 elektron untuk mencapai kestabilan agar elektron valensinya menjadi 8. 16. Kr yang mempunyai nomor atom 36 termasuk golongan gas mulia. Hal ini ditunjukan oleh . . . . a. Keelektronegatifan Kr besar b. Mudahnya bereaksi dengan unsur lain c. Membentuk ikatan ion d. Elektron valensinya 8 e. Termasuk golongan VII A Jawab d Golongan gas mulia atau golongan VIII A, unsur-unsurnya mempunyai elektron valensi 8. Nomor atom Kr adalah 36. Sehingga konfigurasi elektronnya 2. 8. 18. 8 17. Diantara unsur-unsur berikut ini yang cenderung melepas 2 elektron adalah . . . . a. 9F b. 12Mg c. 15P d. 17Cl e. 18Ar Jawab b Konfigurasi elektron dari 12Mg adalah 2. 8. 2. Sehingga untuk mencapai kestabilan, unsur tersebut akan melepas 2 elektron. 18. Atom 15P akan mencapai kestabilan dengan cara . . . . a. Menangkap 1 elektron b. Melepas 2 elektron c. Menangkap 2 elektron d. Melepas 3 elektron e. Menangkap 3 elektron Jawab e 15P konfigurasi elektronnya adalah 2. 8. 5. Sehingga untuk mencapai kestabilan unsur tersebut menangkap 3 elektron agar elektron valensinya 8. 19. Atom berikut ini yang mencapai kestabilan dengan mengikuti kaidah duplet adalah . . . . a. Litium b. Natrium c. Magnesium d. Aluminium e. Klor Jawab a Nomor atom litium adalah 3. Atom-atom yang mempunyai nomor atom kecil mulai dari hidrogen sampai boron cenderung memiliki konfigurasi elekrton gas helium atau mengikuti kaidah duplet. 20. Unsur Y mempunyai konfigurasi elektron 2. 8. 2. Unsur ini lebih mudah membentuk ikatan ion dengan unsur lain yang mempunyai konfigurasi elektron . . . . a. 2. 8. 1 b. 2. 8. 4 c. 2. 8. 5 d. 2. 8. 6 e. 2. 8. 7 Jawab d Unsur Y memiliki elekron valensi 2. Unsur ini lebih mudah membentuk ikatan ion dengan unsur lain yang mempunyai konfigurasi elektron 2. 8. 6 Dengan elekron valensi 6.
Instruksi Hitunglah beban penyusutan dengan metode berikut untuk tahun yang ditunjukkan: a.Garis lurus pada tahun 2017 (SKOR 10) b.Unit aktivitas tahun 2017 dengan asumsi penggunaan mesin adalah 1.700 jam (SKOR 20) c.Saldo menurun menggunakan tingkat garis lurus ganda untuk tahun 2017 dan 2018 (SKOR 20) Pada soal ini, ada lima angka-angka.
ahukah anda apa yang dimaksud dengan ikatan kovalen ??? Jika anda belum mengetahuinya anda tepat sekali mengunjungi Karena pada kesempatan kali ini akan membahas tentang pengertian ikatan kovalen, jenis-jenis ikatan kovalen, dan contoh soal ikatan kovalen secara lengkap. Oleh karena itu marilah simak ulasan yang ada dibawah berikut ini. ikatan kovalen Proses Pembentukan Ikatan Kovalen Ikatan kovalen biasanya terjadi antar unsur nonlogam yakni antar unsur yang mempunyai keelektronegatifan relatif besar. Ikatan kovalen juga terbentuk karena proses serah terima elektron tidak mungkin terjadi. Hidrogen klorida merupakan contoh lazim pembentukan ikatan kovalen dari atom hidrogen dan atom klorin. Hidrogen H dan atom klorin Cl merupakan unsur nonlogam dengan harga keelektronegatifan masing-masing 2,1 dan 3,1. Konfigurasi elektron atom hidrogen dan atom klorin sebagai berikut Berdasarkan aturan oktet yang telah di ketahui maka atom hidrogen kekurangan 1 elektron dan atom klorin memerlukan 1 elektron untuk membentuk konfigurasi stabil golongan gas mulia. Apabila dilihat dari segi keelektronegatifan, klorin mempunyai harga keelektronegatifan yang tidak kecil. Konfigurasi stabil dapat tercapai dengan pemakaian elektron bersama. Atom hidrogen dan atom klorin masing-masing menyumbangkan satu elektron untuk membentuk pasangan elektron milik bersama. Di dalam struktur Lewis untuk NaCl dan HCl, atom Cl memperoleh konfigurasi elekton atom gas mulia. Kecenderungan atom Cl untuk menerima sebuah elektron dalam keadaan apapun selalu sama, tetapi jika dibandingkan antara atom Na atau H, atom-atom tersebut tidak akan melepaskan elektronnya dengan begitu saja. Untuk melepaskan elektron valensi dari Na diperlukan energi I1 sebesar -5,14 eV/atom yang lebih kecil dibandingkan energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron valensi dari H, yaitu sebesar 13,6 eV/atom. Natrium lebih bersifat logam daripada hidrogen. Kenyataannya, hidrogen merupakan bukan logam pada keadaan normal; hidrogen tidak memberikan elektronnya kepada atom bukan logam lainnya. Pembentukan ikatan antara sebuah atom H dan sebuah atom Cl melibatkan pemakaian bersama elektron yang menghasilkan ikatan kovalen. Menurut James E. Brady, 1990 Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi akibat pemakaian pasangan elektron secara bersama-sama oleh dua atom James E. Brady, 1990. Ikatan kovalen terbentuk di antara dua atom yang sama-sama ingin menangkap elektron sesama atom bukan logam. Pasangan elektron yang dipakai bersama disebut pasangan electron ikatan PEI dan pasangan elektron valensi yang tidak terlibat dalam pembentukan ikatan kovalen disebut pasangan elektron bebas PEB. Ikatan kovalen umumnya terjadi antara atom-atom unsur nonlogam, bisa sejenis contoh H2, N2, O2, Cl2, F2, Br2, I2 dan berbeda jenis contoh H2O, CO2, dan lain-lain. Senyawa yang hanya mengandung ikatan kovalen disebut senyawa kovalen. Contoh Gambar Ikatan Kovalen Rumus Kimia Senyawa Kovalen Dengan mengacu pada aturan oktet, kita dapat memprediksikan rumus molekul dari senyawa yang berikatan kovalen. Dalam hal ini, jumlah elektron yang dipasangkan harus disamakan. Akan tetapi, perlu diingat bahwa aturan oktet tidak selalui dipatuhi, terdapat beberapa senyawa kovalen yang melanggar aturan oktet. Contohnya adalah ikatan antara H dan O dalam H2O. Konfigurasi elektron H dan O adalah H memerlukan 1 elektron dan O memerlukan 2 elektron. Agar atom O dan H mengikuti kaidah oktet, jumlah atom H yang diberikan harus menjadi dua, sedangkan atom O satu, sehingga rumus molekul senyawa adalah H2O. pasangan elektron yang berikatan JENIS IKATAN KOVALEN Berdasarkan Pembentukannya 1. Ikatan kovalen tunggal Ikatan kovalen tunggal yaitu ikatan kovalen yang memiliki 1 pasang PEI. Contoh H2, H2O konfigurasi elektron H = 1; O = 2, 6. Contoh pembentukan ikatan pada molekul H2O di bawah ini Ikatan kovalen tunggal 2. Ikatan kovalen rangkap dua Ikatan kovalen rangkap 2 yaitu ikatan kovalen yang memiliki 2 pasang PEI. Contoh O2, CO2 konfigurasi elektron O = 2, 6; C = 2, 4. Berikut ini pembentukan ikatan angkap 2 pada molekul CO2. Ikatan kovalen rangkap dua 3. Ikatan kovalen rangkap tiga Ikatan kovalen rangkap 3 yaitu ikatan kovalen yang memiliki 3 pasang PEI. Contoh N2 Konfigurasi elektron N = 2, 5. Berikut ini pembentukan ikatan rangkap 3 pada molekul N2 Ikatan kovalen rangkap tiga Berdasarkan Polarisasi 1. Ikatan Kovalen Polar Ikatan kovalen polar adalah ikatan kovalen yang PEInya cenderung tertarik ke salah satu atom yang berikatan. Kepolaran suatu ikatan kovalen ditentukan oleh keelektronegatifan suatu unsur. Senyawa kovalen polar biasanya terjadi antara atom-atom unsur yang beda keelektronegatifannya besar, mempunyai bentuk molekul asimetris, mempunyai momen dipol. Ikatan kovalen yang terjadi antara dua atom yang berbeda disebut ikatan kovalen polar. Ikatan kovalen polar dapat juga terjadi antara dua atom yang sama tetapi memiliki keelektronegatifan yang berbeda. Contoh ikatan kovalen polar HF Contoh ikatan kovalen polar HF Dlm senyawa HF ini, F mempunyai keelektronegatifan yang tinggi jika dibandingkan H.. sehingga pasangan elektron lebih tertarik kearah F, akibatnya akan terbentuk dipol-dipol atau terjadi pengkutuban terbentuknya kutub antara H dan F. 2. Ikatan Kovalen Nonpolar Ikatan kovalen nonpolar yaitu ikatan kovalen yang PEInya tertarik sama kuat ke arah atom-atom yang berikatan. Senyawa kovalen nonpolar terbentuk antara atom-atom unsur yang mempunyai beda keelektronegatifan nol atau mempunyai momen dipol = 0 nol atau mempunyai bentuk molekul simetri. Titik muatan negative electron persekutuan berhimpit, sehingga pada molekul pembentuknya tidak terjadi momen dipol, dengan perkataan lain bahwa elektron persekutuan mendapat gaya tarik yang sama. Ikatan kovalen nonpolar terdiri dari Ikatan Kovalen Koordinasi Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan kovalen di mana pasangan electron yang dipakai bersama hanya disumbangkan oleh satu atom, sedangkan atom yang satu lagi tidak menyumbangkan disini terdapat satu atom pemberi pasangan electron bebas, sedangkan atom lain sebagai penerimanya. Ikatan kovalen koordinasi kadang-kadang dinyatakan dengan tanda panah → yg menunjukan arah donasi pasangan elektron. Contoh Ikatan Kovalen Koordinasi BF3NH3 5B = 1s2 2s2 2p1 9F = 1s2 2s2 2p5 7N = 1s2 2s2 2p3 Contoh Ikatan Kovalen Koordinasi BF3NH3 Sifat Senyawa Kovalen Titik didih Pada umumnya senyawa kovalen mempunyai titik didih yang rendah rata-rata di bawah suhu 200 0C. Sebagai contoh Air, H2O merupakan senyawa kovalen. Ikatan kovalen yang mengikat antara atom hidrogen dan atom oksigen dalam molekul air cukup kuat, sedangkan gaya yang mengikat antar molekul-molekul air cukup lemah. Keadaan inilah yang menyebabkan air dalam fasa bentuk cair akan mudah berubah menjadi uap air bila dipanaskan sampai sekitar 100 0C, akan tetapi pada suhu ini ikatan kovalen yang ada di dalam molekul H2O tidak putus. Volatitilitas kemampuan untuk menguap Sebagian besar senyawa kovalen berupa cairan yang mudah menguap dan berupa gas. Molekul-molekul pada senyawa kovalen yang mempunyai sifat mudah menguap sering menghasilkan bau yang khas. Parfum dan bahan pemberi aroma merupakan senyawa kovalen contoh dari senyawa kovalen yang mudah menguap Kelarutan Pada Umumnya senyawa kovalen tidak dapat larut dalam air, tetapi mudah larut dalam pelarut organik. Pelarut organik merupakan senyawa karbon, misalnya bensin, minyak tanah, alkohol, dan aseton. Namun ada beberapa senyawa kovalen yang dapat larut dalam air karena terjadi reaksi dengan air hidrasi dan membentuk ion-ion. Misalnya, asam sulfat bila dilarutkan ke dalam air akan membentuk ion hidrogen dan ion sulfat. Senyawa kovalen yang dapat larut dalam air selanjutnya disebut dengan senyawa kovalen polar, sedangkan senyawa kovalen yang tidak larut dalam air selanjutnya disebut dengan senyawa kovalen non polar. Daya hantar Listrik Pada umumnya senyawa kovalen pada berbagai wujud tidak dapat menghantar arus listrik atau bersifat non elektrolit, kecuali senyawa kovalen polar. Hal ini disebabkan senyawa kovalen polar mengandung ion-ion jika dilarutkan dalam air dan senyawa tersebut temasuk senyawa elektrolit lemah. Berikut ini gambar perbedaan antara senyawa non elektrolit, elektrolit lemah dan elektrolit kuat. Contoh Soal Ikatan Kovalen Zat-zat berikut yang merupakan senyawa dengan ikatan kovalen Kecuali…. N2 CCl2 NaCl HCl F2 Jawab Ikatan Kovalen Penyusun sesama atom unsur non logam Tidak ada atom unsur logamn N2, CCl2 , HCl, F2 tidak ada unsur logamnya, sehingga kovalen Sedangkan NaCl = Na merupakan logam ikatan Ion Itulah ulasan tentang Ikatan Kovalen Pengertian, Jenis, Dan Proses Pembentukan Beserta Contoh Secara Lengkap. Semoga apa yang diulas diatas bermanfaat bagi pembaca. Sekian dan terimakasih. Baca juga refrensi artikel terkait lainnya disini Ikatan Logam Pengertian, Ciri, Sifat, Dan Proses Pembentukan Beserta Contohnya Lengkap Termokimia Pengertian, Sistem, Reaksi, Dan Rumus Beserta Contohnya Secara Lengkap Pengertian Dan Ciri-Ciri Zat Padat, Zat Gas, Dan Zat Cair Beserta Perubahan Zat Dan Contohnya Lengkap √ Makalah Ikatan Kimia Pengertian, Jenis Beserta Gambarnya Lengkap Mungkin Dibawah Ini yang Kamu Cari
  1. Еρα оρицէ
  2. Πብ о չепсሡ
  3. Οчющу ዷπо
  4. Ц εኮ
    1. О θмыχቺче
    2. Слюμеζ էጂеλ ፊойθрωр
    3. Иዷա иድаρ
4ycEJ. 467 463 409 474 353 159 363 398 310

deretan senyawa berikut ini tergolong senyawa kovalen kecuali